题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
2.3g y x
46g |
2.3g |
22.4L |
x |
46g |
2.3g |
2mol |
y |
x=1.12L;y=0.10mol,
溶液中钠离子的物质的量浓度=
(0.10mol+1.00mol/L×0.20L) |
0.20L |
答:(1)生成氢气在标况下的体积为1.12L;
(2)溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L.
核心考点
试题【将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01):(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴乙烷的消去反应:CH3CH2Br
| ||||
B.FeO在空气中受热,迅速被氧化:6FeO+O2
| ||||
C.粗硅的制取:SiO2+C
| ||||
D.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应: |
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
其中氧化剂是______; 还原产物是______.
(2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式:______.
①______
②______
③______
④______.
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