题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反的反应物是 。
(2)4分钟时,C的浓度是B的 倍。
(3)该反应的化学方程式是
(4)反应开始至4分钟,若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
答案
解析
(2)4分钟时,C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L,所以4分钟时,C的浓度是B的3倍。
(3)4min时,A的浓度减少了0.8mol/L,B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L,所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,反应的方程式是
(4)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。
核心考点
举一反三
(1)问:开始时,正反应速率最快的是_________;正反应速率最慢的是_________。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为 。
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(1)2分钟内生成的的物质的量是多少?起始的物质的量是多少?
(2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少?以浓度变化表示的平均反应速率又是多少?
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