题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应开始2min内的平均反应速率= mol.(L.min)-1,
(2)容器内的反应物是 。
(3)写出该反应的化学方程式 。
答案
解析
试题分析:(1)关键图像可知,反应进行到2min时,物质的浓度不再发生变化,此时X的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol,所以X反应速率是。
(2)观图像可知,X和Y的物质的量减少,因此X和Y是反应物,Z是生成物。
(3)平衡时消耗Y是0.3mol,生成Z是0.2mol,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的化学方程式是X+3Y2Z。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式,然后结合题意和图像灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,填空:(4分)(1)反应开始2min内的平均反应速率】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)=
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:
(3)该反应的化学反应方程式:
A.反应的化学方程式为4X Y |
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min) |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 |
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小___________,原因是_____________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式________________________。
A.0.4 mol/L | B.0.4 mol/L·s | C.0.4mol-1·L-1·s-1 | D.0.4 mol/(L·s) |
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
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