题目
题型:不详难度:来源:
A.反应的化学方程式为4X Y |
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min) |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,Y的物质的量减少,是反应物,X的物质的量增加,是生成物。反应进行到t1时,y的物质的量减少了10mol-6mol=4mol,X的物质的量增加了3mol-2mol=1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,反应的方程式是4YX,A不正确;当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为=0.5mol / (L·min),B不正确;t2时,物质的浓度还是变化的,反应没有达到平衡状态,则正反应速率不等于逆反应速率,C不正确;t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,针对性强。在注重对学生基础知识训练和检验的同时,侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
核心考点
举一反三
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小___________,原因是_____________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式________________________。
A.0.4 mol/L | B.0.4 mol/L·s | C.0.4mol-1·L-1·s-1 | D.0.4 mol/(L·s) |
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
A. | B. | C. | D. |
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