题目
题型:不详难度:来源:
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 |
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 |
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 |
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
答案
解析
试题分析:加入NH4HSO4固体,增大了溶液中H+的浓度,物质的量变大,则反应速率加快,生成H2量增大,故A错误;加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故B错误;加入CH3COONa固体,醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,但总物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故C正确;滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,从而构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,因Zn足量,生成H2量不变,则v(H2)增大,生成H2量不变,故D错误,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对影响反应速率因素的连接掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和实验探究能力。明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键,注意选项D为解答的难点和易错点。
核心考点
试题【为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) | B.v(N2)="0.02" mol/(L·min) |
C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) | D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min) |
A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 | B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1 |
C.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 | D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 |
A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
C.反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,反应停止了
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为 ;
(2)O2的平衡浓度c(O2)= ;
(3)4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
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