题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
C.反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,反应停止了
答案
解析
试题分析:高考图像可知,B、D的物质的量减小,A、C的物质的量增加,因此B、D是反应物,A、C是生成物。反应进行到6s是,各种物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,此时B和D分别减少了0.6mol、0.8mol,A、C的物质的量分别增加了1.2mol、0.4mol。根据物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的方程式是3B+4D6A+2C,选项A不正确;反应进行到6s时反应达到平衡状态,则2υ(B)=3υ(C),B不正确;反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为=0.05mol·L-1·s-1,C正确。平衡时正逆反应速率相等,但不为0,选项D不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物,并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。
核心考点
试题【一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B+4D】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为 ;
(2)O2的平衡浓度c(O2)= ;
(3)4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率 |
B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大 |
C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
D.使用催化剂一定会加快反应速率 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
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