题目
题型:不详难度:来源:
pH控制可参考下列数据:
物 质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
a. H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾
(2)Cu(OH)2的作用是 ,还可以用 (填一种试剂)代替;
(3)操作2包含3个基本实验操作,依次为 、 和过滤;
(4)某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定,小组成员经过讨论,采用以下方案:先对一定质量的胆矾灼烧失水,将加热后的固体放在干燥器中冷却,再测定出剩余固体的质量,然后根据固体质量变化计算水的质量,从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有 。
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能的原因有 (写出一种可能,忽律操作引起的误差)
答案
(2)调节pH,使三价铁离子完全沉淀;CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)(2分)
(3)蒸发浓缩;冷却结晶(2分)
(4①坩埚、坩埚钳、泥三角(2分)
②硫酸铜可能部分分解(2分)
解析
(1)试剂A的作用是将二价铁氧化为三价铁,但又不能引入新的杂质,所以选a;(2) Cu(OH)2的作用是调节pH,使三价铁离子完全沉淀, 还可以用CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)代替;(3)从溶液中得到含有结晶水的化合物,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶再过滤的方法;(4)I.这是将固体灼烧,所以在坩埚中进行与之配套的仪器要写全。II.实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能是硫酸铜部分分解。
核心考点
试题【某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe),通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:pH控制可参考下列数据:物 质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.含铬废水的处理:某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到金属铬,设计了如下的工艺流程。
(1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是: 。
(2)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式k= ,若继续加水稀释,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(3)请写出通入SO2时发生的离子反应: 。
(4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ,该反应是焓 (填“增加”或“减少”)反应。
II.铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法:铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁,此外还含有15%左右的氧化铁,这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合,经烧结后送入高炉冶炼,六价铬还原为三价铬或金属铬,金属铬熔入铁水,而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用,是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法:直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应,形成Cr(OH)3沉淀后,过滤回收铬污泥。
(5)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。(写两点)
(6)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72-+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—
A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
B.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42- |
C.c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
A.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
B.向NaOH溶液中通入CO2气体 |
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体 |
A.Na+、NH4+、CO32-、Br- | B.Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- | D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
Ⅰ.(1)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第22项应为 。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号: C ,F 。
(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是 。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(相对分子质量为392),1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:
a.取Z的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取Z的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式 。
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