题目
题型:不详难度:来源:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为 ;
(2)O2的平衡浓度c(O2)= ;
(3)4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
答案
(3)大于 (4)90% (5)10.5
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,从0~1s内氧气的物质的量减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol,所以用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为=0.6mol·L-1·s-1。
(2)反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积),这说明容器中SO2和三氧化硫的总的物质的量是22.4L÷22.4L/mol=1mol。因此根据原子守恒可知,反应前通入的SO2是1mol。再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积),所以属于氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,所以O2的平衡浓度c(O2)=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。
(3)4s时,反应达到平衡状态,则根据方程式可知SO2的生成速率大于O2的消耗速率。
(4)平衡时消耗氧气是0.7mol-0.25mol=0.45mol,则根据方程式可知,消耗SO2的物质的量是0.45mol×2=0.9mol,所以SO2的平衡转化率是=90%。
(5)平衡时生成三氧化硫是0.9mol,若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀的质量是0.9mol×5%×233g/mol=10.5g。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题设计新颖,基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
核心考点
试题【将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率 |
B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大 |
C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
D.使用催化剂一定会加快反应速率 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B.H2 + I22HI |
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
D.N2 +3H22NH3 |
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