题目
题型:不详难度:来源:
A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s) | B.v(N2)="1.0" mol/(L·min) |
C.v(H2)="1.67" mol/(L·min) | D.v(H2)="0.3" mol/(L·min) |
答案
解析
试题分析: N2 + 3H2 2NH3
起始浓度:3 mol/L 5 mol/L 0
转化浓度:0.3 mol/L 0.9 mol/L 0.6 mol/L
平衡浓度:2.7 mol/L 4.1 mol/L 0.6 mol/L
因此选D。
核心考点
试题【反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 |
B.x值等于4 |
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
D.A的转化率20% |
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 |
A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1
C.v(B)=v(A)/3 D.v(A)=0.001mol·L-1·s-1
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动 |
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大 |
C.使用催化剂,平衡常数不变 |
D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
A.48s | B.40s | C.20s | D.15s |
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