题目
题型:不详难度:来源:
A.金属冶炼 | B.点制豆腐 | C.食物腐败 | D.燃放鞭炮 |
答案
解析
试题分析:金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程;点制豆腐是胶体的聚沉反应,不是氧化还原反应;燃放鞭炮,因为有氧气参与反应,并生成化合态的氧,故一定设计氧化还原反应。
点评:氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
核心考点
试题【下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.金属】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- |
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
(1)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为 。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为 g。
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是 ( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 |
C.HNCO是强氧化剂 | D.反应中CO2是氧化产物 |
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-的浓度不变 b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为 ,该还原剂反应后生成 。
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
(1)上述物质的分类方法是 ;
(2)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是 (选择字母填空,下同),由A组分成C、D组的依据是 (填字母)。
a.与水反应后溶液的酸碱性 b.与水反应的剧烈程度 c.是否发生氧化还原反应
(3)F组的物质是 (填化学式)。
(4)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,其反应方程式为 。
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