在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）^-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol•（L· s ）^-1	B．36 mol•（L· s ）^-1
C．24 mol•（L· s ）^-1	D．12 mol•（L· s ）^-1

答案

解析

试题解析：根据题意可知从10℃升高到50℃，升高了40℃，反应速率应该升高为原来的2⁴倍，所以50℃时的反应速率为2⁴×3 mol•（L· s ）^-1=48 mol•（L· s ）^-1，选项A正确，答案选A。

核心考点

试题【在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 A】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝ 3v_正（H₂O）

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一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：

下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH₃OH的含量提高
C．H₂转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

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有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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