题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的化学方程式为
B.若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增 大,平衡常数不变
C.若第4 min时降低温度,到7 min时达到了新的平衡,则此反应的△H<0
D.反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol
答案
解析
试题分析:无图无法解析
核心考点
试题【有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.该反应的化学方程式为】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数
时间/min | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆)比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
n(SO3)/mol | 1.6 | a |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是( )。
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率v(O2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )。
A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)<v(逆)
C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0
D.T ℃时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大 |
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
C.25 ℃时0~6 min,v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 |
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1 |
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