题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA |
B.1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA |
C.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为 |
D.中含有电子数为 |
答案
解析
试题分析:A、若气体全为NO2,分子数=46g÷46g/mol=1mol,若气体全为N2O4,分子数=46g÷92g/mol=0.5mol,所以46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数介于0.5NA ~ NA之间,错误;B、铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,水蒸气完全反应,根据化合价的变化,转移的电子数为2NA,正确;C、标准状况下,乙醇为液体,不能用22.4L/mol计算物质的量,错误;D、1个CH3+含有8个电子,所以1mol CH3+中含有电子数为8NA,错误。
核心考点
试题【NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB.1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应,转移电子数目为0.2NA |
B.0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中,含阴离子数目为1.5NA |
C.17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA |
D.1.7gOH—所含电子总数为NA |
A.所含共用电子对数目为 3m N0/14 | B.所含原子总数为m N0 /14 |
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L | D.所含碳氢键数目为m N0/7 |
A.标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA |
B.常温常压下,4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA |
C.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA |
D.6.4gCu与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA |
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键 |
B.18gH2O含有10NA个质子 |
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 |
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA |
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