题目
题型:不详难度:来源:
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1
②IO-(aq)+H+(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________,
其反应热ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为________。
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表。
编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应前pH |
第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2组 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A.c(H+)减小
B.c(I-)减小
C.I2(g)不断生成
D.c(Fe3+)增加
(4)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
答案
(2)K=
(3)①H+被消耗,其浓度降低 ②Fe2+ Fe3+氧化I-生成I2,使I-的转化率显著提高 ③BD
(4)反应时间:18 s-3 s=15 s,I3-浓度变化:11.8×10-3mol·L-1-3.5×10-3mol·L-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,v(I3-)=≈5.5×10-4mol·(L·s)-1
解析
(1)根据盖斯定律,由①+②+③可得总反应为2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l),则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)所给反应的平衡常数表达式为K=。(3)①第1组实验中,pH升高是因为反应消耗了H+。②图1中的A为Fe2+,由Fe3+生成Fe2+的过程中,I-被氧化为I2,因此I-的转化率显著提高。③导致I3-浓度下降的原因是c(Fe3+)增加,使c(I-)减小,平衡I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)逆向移动。(4)v(I3-)=≈5.5×10-4mol·(L·s)-1。
点拨:知识:反应热、化学反应速率、化学平衡常数。能力:考查考生对化学反应原理的理解能力。试题难度:中等。
核心考点
试题【大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)=I】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) |
B.从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 |
C.从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气 |
D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
A.甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D.甲和乙的平衡转化率相等
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1 |
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 |
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min) |
B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min) |
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min) |
D.氢气的反应速率=0.5mol/(L·min) |
A.X2+2Y22XY2 | B.2X2+Y22X2Y |
C.3X2+Y22X3Y | D.X2+3Y22XY3 |
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