题目
题型:不详难度:来源:
①在1 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________;
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________(用具体数据表示)。
(2)电厂烟气脱离氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________,导致这种变化规律的原因是________(任答合理的一条原因)。
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为________。
答案
②将NH3从反应体系中分离出去
③
(2)随温度升高,N2的含量降低 主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移(或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移)
(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
解析
点拨:本题考查化学平衡和原电池,考查考生判断、分析、探究能力。难度中等。
核心考点
试题【(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。①在1 L容器中发生反应】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1
②IO-(aq)+H+(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________,
其反应热ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为________。
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表。
编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应前pH |
第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2组 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A.c(H+)减小
B.c(I-)减小
C.I2(g)不断生成
D.c(Fe3+)增加
(4)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) |
B.从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 |
C.从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气 |
D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
A.甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D.甲和乙的平衡转化率相等
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1 |
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 |
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min) |
B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min) |
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min) |
D.氢气的反应速率=0.5mol/(L·min) |
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