题目

题型：不详难度：来源：

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
下列说法正确的是                     (　　)
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

答案

D

解析

v(PCl₃)＝＝0.0016 mol·L^－1·s^－1，A项错误。升高温度时，c(PCl₃)由0.1 mol·L^－1变为0.11 mol·L^－1，说明平衡正向移动，ΔH>0，B项错误。不论起始时浓度怎样变化，平衡时v_正＝v_逆，C项错误。增大压强，平衡逆向移动，PCl₃的转化率大于80%，D项正确。