题目
题型:不详难度:来源:
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.012 5 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
答案
解析
起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0
平衡 0.2 mol-x 0.3 mol-x x x
则:12x=0.3 g·L-1×2 x=0.05 mol
A项,C是固体,其浓度为常数,不能用它表示反应速率,错误;B项,压强之比为==正确;C项,K==0.005,错误;D项,原平衡时,α(H2O)=×100%=16.7%,再加入0.2 mol C(s),0.3 mol H2O(g)平衡右移,但正反应是体积增大的反应,H2O(g)的转化率减小,错误。
核心考点
试题【某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定 |
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 |
A.0.2 mol·L-1·min-1 | B.0.1 mol·L-1·min-1 |
C.0.04 mol·L-1·min-1 | D.0.08 mol·L-1·min-1 |
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
A.X2+2Y22XY2 | B.2X2+Y22X2Y |
C.X2+3Y22XY3 | D.3X2+Y22X3Y |
A.0.1 s | B.2.5 s | C.10 s | D.5 s |
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