已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )

A．v(NH₃)＝v(O₂）	B．v(O₂)＝v(H₂O）
C．v(NH₃)＝v(H₂O）	D．v(O₂)＝v(NO)

答案

解析

试题分析：对于同一化学反应用不同物质来表示化学反应速率时，速率比等于化学方程式中该物质前边的计量数的比。v(NH₃)：v(O₂)：v(NO)：v(H₂O)=4：5：4: 6.A.

v(NH₃)＝v(O₂).错误.B.

v(O₂)＝v(H₂O).错误. C.

v(NH₃)＝v(H₂O).错误。D.

v(O₂)＝v(NO)正确。

核心考点

试题【已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C．3.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D．5.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－¹(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－¹，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－¹·min^－¹

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好反应

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－¹，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
(2)x＝________；平衡常数K＝________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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