题目
题型:不详难度:来源:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ;
(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止 |
B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等 |
C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变 |
D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
(4)5min后曲线的含义 ;
答案
(2)0.05mol•(L•min)-1 (2分)(单位漏写或写错扣1分)
(3)A (2分)
(4)在此条件下该反应已达到反应限度(或化学平衡)(2分)
解析
试题分析:(1)由图可知,X、Y是反应物,物质的量分别减少0.6mol、0.2mol,Z是生成物,物质的量增加0.4mol,所以化学计量数的比值是X:Y:Z=3:1:2,所得化学方程式为3X+Y⇌2Z;
(2)2min时Z的物质的量增加0.2mol,浓度增加0.1mol/L,所以Z的平均反应速率是0.1mol/L/2min=0.05mol•(L•min)-1
(3)A.反应限度是一种动态平衡状态,此时反应仍在进行,错误;B、达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,符合化学平衡的定义,正确;C、达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变,正确;D、化学反应速率研究的是反应进行的快慢程度,怎样在一定时间内快出产品,正确;E、化学平衡理论研究的是反应进行的彻底程度,怎样使用有限原料多出产品,正确,答案选A。
(4)5min时各物质的浓度不再变化,说明已达平衡状态,所以5min后曲线的含义是在此条件下该反应已达到反应限度(或化学平衡)。
核心考点
举一反三
求:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率?
(2)2min末Y的浓度?
(3)化学反应方程式中n的值?
A.前10s内 v(X)=0.08mol·L-1·s-1 |
B.该反应的平衡常数K= 4 |
C.平衡时X、Y的转化率相同 |
D.达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 |
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A.4 s时c(B)为0.76 mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
A.V(C)=0.5mol / (L·min) B.V(A)=0.8mol / (L·min)
C.V(B)=0.3mol / (L·min) D.V(D)=" 1mol" / (L·min)
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为: 。
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol· L-1· s-1。
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答: 。
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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