题目
题型:不详难度:来源:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________(选填编号)。
a.容器中气体压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(CO)
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S);若再增加固态碳的量,则正反应的速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
答案
解析
试题分析:27.反应后物质的总能量增大,增大的能量来自于体系吸收了外界能量,故该反应为吸热反应。
28. a.反应向正向进行,气体物质的量增大,容积不变,压强增大。容器中气体压强不变,反应达到化学平衡状态;b.混合气体中c(CO)不变,反应达到化学平衡状态;c.H2与H2O反应的计量数相等,故v正(H2)=v逆(H2O),说明同一物质的正逆速率相等,反应达到化学平衡状态;d.因为c(H2O)=c(CO)是反应过程中的一种状态,不能判断反应达到化学平衡状态。
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g,说明C参加反应0.2mol,生成0.2molC。故v(CO)= ="0.01" mol/(L∙S),增加固态碳的量,不改变反应速率,故则正反应的速率不变。
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求:
(1)B的平均反应速率为 。
(2)x的值为 。
(3)5 min后,A、B的物质的量之比为 。
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 |
C.14min时,改变的反应条是降低了温度 |
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 |
B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— |
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 |
D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
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