题目
题型:不详难度:来源:
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 |
C.14min时,改变的反应条是降低了温度 |
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
答案
解析
试题分析:A、0~8min时X的浓度减少0.8mol/L,则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,根据X、Y化学计量数的关系,用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误;B、8min时达到平衡,此时,X的浓度是0.2mol/L,Y、Z的浓度都是0.4mol/L,所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4,错误;C、14min时,X的浓度逐渐增大,说明平衡逆向移动,而降低温度平衡正向移动,错误;D、14~16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min-1>0.1 mol·L-1·min-1,正确,答案选D。
核心考点
试题【一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 |
B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— |
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 |
D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
达到平衡时,SO2的转化率是90%
A.升高温度,同时加压 |
B.压强不变,降低温度 |
C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 |
D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 |
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
D.若图二t1时改变的条件增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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