题目
题型：不详难度：来源：
| A．50kJ | B．30kJ | C．80kJ | D．20kJ |
答案
故选C．
核心考点
举一反三
2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol |
| D．2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024 |
| A．会引起化学键的变化 |
| B．会产生新物质 |
| C．必然引起物质状态的变化 |
| D．必然伴随着能量的变化 |
A． N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol |
B． 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
C． 有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化 |
D． 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液 |
由此判断，下列说法正确的是（ ）
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| O | 2-4 |
| A．-1 528.6 kJ•mol-1 | B．-1 473 kJ•mol-1 |
| C．+1 473 kJ•mol-1 | D．+1 528.6 kJ•mol-1 |
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