题目
题型:不详难度:来源:
2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol |
D.2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出452 kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024 |
答案
B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、
1 |
2 |
C、2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H>-452 kJ/mol,即2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol,故C错误;
D、由2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol,可知2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出452 kJ热量时,消耗2molNa2O2,1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个,所以2molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/m】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.会引起化学键的变化 |
B.会产生新物质 |
C.必然引起物质状态的变化 |
D.必然伴随着能量的变化 |
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol |
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 |
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液 |
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 |
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
O | 2-4 |
A.-1 528.6 kJ•mol-1 | B.-1 473 kJ•mol-1 |
C.+1 473 kJ•mol-1 | D.+1 528.6 kJ•mol-1 |