题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。
答案
解析
试题分析:(1)设浓盐酸的体积为1L,则c(HCl)=1000ml×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol•L‾1。
(2)根据化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2, n(MnO2)=4.35g÷87g/mol=0.05mol,则被氧化的HCl为0.1mol。
(3)n(Cl2)=n(MnO2)=0.05mol,根据反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,则漂白粉的质量为:0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g。
核心考点
试题【4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_______________;在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______________,体积最小的是_______________。
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA |
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
C.1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA |
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
A.1mol Na2O2固体中含有O22-2 NA |
B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA |
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
C.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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