题目
题型:不详难度:来源:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 放出393.51kJ的热量
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) 放出395.41kJ的热量
金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质.据此判断,下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定 |
B.石墨比金刚石稳定 |
C.石墨转化为金刚石为放热反应 |
D.金刚石和石墨中所含化学键类型不同 |
答案
②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,则
A、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;
B、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故B正确;
C、石墨转化为金刚石吸热,是吸热反应,故C错误;
D、金刚石和石墨中所含化学键都为共价键,故D错误;
故选:B.
核心考点
试题【已知25℃、101kPa下,1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 放出393.51kJ的热量C(金刚石)+O2(g)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 |
B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 |
C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ |
D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ |
A.该反应为吸热反应 |
B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 |
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol |
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
A. | B. | C. | D. |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
A.化学反应必然伴随能量变化 |
B.能量变化是化学反应的特征之一 |
C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 |
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
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