题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应为吸热反应 |
B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 |
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol |
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
答案
B、从图示可知,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故B错误;
C、从图示可知,正反应为放热反应,正确的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,故C错误;
D、从图示可知,反应物的能量高,生成物能量低,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【反应:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1molCO2(g)和1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
A.化学反应必然伴随能量变化 |
B.能量变化是化学反应的特征之一 |
C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 |
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 |
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 |
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是( )
A.431kJ/mol | B.945.6kJ/mol |
C.649kJ/mol | D.869kJ/mol |
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