题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化还原反应都是放热反应 |
B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 |
C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 |
D.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 |
答案
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B、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程,是原子间重新组合的过程,化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成,故B正确;
C、物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随着能量变化,故C错误;
D、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程,是原子间重新组合的过程,原子的种类和数目没有发生变化,但分子的种类一定发生变化,而分子的数目可能改变也可能不变,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列对化学反应的认识正确的是( )A.氧化还原反应都是放热反应B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化D.化学反应过程】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2~3h.以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程 |
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢 |
C.铵盐发生了复分解反应,且为吸热反应 |
D.NH4NO3溶于水会吸收热量 |
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
C.增大H2浓度可以使CO全部反应 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
A.中和反应是吸热反应 |
B.燃烧属于放热反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应 |
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
A. | B. | C. | D. |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJ/mol |
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