题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
由A+B→C(△H>0)是吸热反应,A和B的能量之和小于C;
由①A+B→X (△H<0)可知这步反应是放热反应,故X的能量小于A+B;
由②X→C(△H>0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量小于C;
所以图象A符合,
故选A.
核心考点
试题【反应A+B→C(△H>0)分两步进行:①A+B→X(△H<0),②X→C(△H>0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJ/mol |
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)-→C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
A.2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能 |
B.合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率,但不能提高平衡转化率 |
C.寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量 |
D.笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 |
A.伴随着能量的变化过程,就是发生化学反应的过程 |
B.物质燃烧一定是放热反应 |
C.放热的化学反应不需要加热就能发生 |
D.吸热反应不加热就不会发生 |
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