题目
题型:不详难度:来源:
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 (填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。反应①中反应物的总能量 填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量 填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。
答案
解析
核心考点
试题【(6分) 某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应都伴随着热能、光能、电能的变化 | B.化学反应一定有新物质生成 |
C.化学反应是旧键的断裂,新键的生成的过程 | D.中和反应为放热反应 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应速率总是大于吸热反应速率 |
C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应 | B.乙醇的燃烧 |
C.碳酸钙受热分解 | D.铝粉与盐酸反应 |
A.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ 1 |
B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ |
C.该反应的热化学方程式是:2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol |
D.表示中和热的热化学方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ/mol |
A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应 |
B.化学反应中的能量变化都只表现为热量变化 |
C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好 |
D.将煤气化和液化,可以提高煤的利用率 |
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