题目
题型：不详难度：来源：
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应 |
| B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化 |
| C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好 |
| D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率 |
| A．所有放热反应的发生都无需任何条件 |
| B．化学变化中都伴有能量变化 |
| C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 |
| D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量。 |
| A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 |
| B．人类使用照明设备是将电能转化为光能 |
| C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
| A．凡有能量变化的过程都是化学变化 |
| B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 |
| C．放热反应可能需要加热才能进行 |
| D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能 |
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| △H/(KJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
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