题目
题型:不详难度:来源:
A.所有放热反应的发生都无需任何条件 |
B.化学变化中都伴有能量变化 |
C.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 |
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量可能高于生成物的总能量。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.所有放热反应的发生都无需任何条件B.化学变化中都伴有能量变化C.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能D.在一个确定的化学反应体系中,反】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 |
B.人类使用照明设备是将电能转化为光能 |
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
A.凡有能量变化的过程都是化学变化 |
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 |
C.放热反应可能需要加热才能进行 |
D.天然气燃烧时,其化学能将全部转化为热能 |
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
△H/(KJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低,平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为:
________________________
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A.升高温度; B.加入催化剂;
C.将H2O(g)从体系中分离; D.再充入1molCO2和3molH2;
E.充入He(g),使体系总压强增大。
A.t1 | B.t2 | C.t3 | D.t4 |
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