中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，

中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

-57.3kJ/mol.

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

答案

解析

略

核心考点

试题【中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－

kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol

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Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

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已知化学反应N₂+ O₂＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收

热量时，参加反应的O₂为0．5 mol

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下列说法或表示法正确的是（）

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol^—1

D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）

A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

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