题目
题型：不详难度：来源：
| A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
| D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示法正确的是（ ）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ |
| B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ |
| C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |
因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) ΔH=+233.8kJ·mol-1 ΔS=279J∙K-1∙mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH=+98kJ·mol-1 ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）
A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程
| A．放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 |
| B．放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0 |
| C．放热反应不用加热就可以进行 |
| D．多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应 |
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