已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" - - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热44kJ	B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ	D．放热2.44KJ

答案

解析

略

核心考点

试题【已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出 kJ的热量。

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已知25℃、

时：

；

下列说法正确的是（）

A．

比

稳定，由

转化为

是吸热反应

B．

比

稳定，由

转化为

是放热反应

C．等质量的

比

能量高，由

转化为

是放热反应

D．等质量的

比

能量低，由

转化为

是吸热反应

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已知热化学方程式

；

，下列说法正确的是（）

A．乙炔的燃烧热为

B．若转移

电子，则消耗

C．若生成

液态水，则

D．若形成

碳氧共用电子时，则放出的热量为

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下列说法中，不正确的是（）

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-¹，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-¹,
1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-¹
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-¹
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂> Q₃> Q₁

B．Q₂> Q₁> Q₃

C．Q₁= Q₂= Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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