题目
题型:不详难度:来源:
A.乙炔的燃烧热为 |
B.若转移电子,则消耗 |
C.若生成液态水,则 |
D.若形成碳氧共用电子时,则放出的热量为 |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式;,下列说法正确的是( )A.乙炔的燃烧热为B.若转移电子,则消耗C.若生成液态水,则D.若形成碳氧共用电子时,则放出的热量为】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.焓变为正值的反应都是吸热反应 |
B.放热的熵增加反应一定能自发进行 |
C.同一条件下,氨水在物质的量浓度不同的溶液中,其电离程度是不相同的 |
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H=-Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q2 > Q3 > Q1 | B.Q2 > Q1 > Q3 | C.Q1 = Q2 = Q3 | D.Q2 = Q3 > Q1 |
A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。 |
B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。 |
C.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。 |
D.在101Kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 |
(1)3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ:____________。
(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ:___________________。
(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_______________________________________。
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol |
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol |
C.形成化学键时放出能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
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