题目
题型：不详难度：来源：
⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 ▲ 。
⑵、在通常状况下，金刚石和石墨 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石
墨转化为金刚石的热化学方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 ▲ 。
答案
⑵、石墨（1分）， C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H=" +1.9" kJ/mol（2分）
⑶、252.0kJ（2分）
解析
核心考点
试题【金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 ⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧 ▲ （填“金刚】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧化钠溶液与盐酸中和 | B．铝粉与氧化铁反应 |
| C．乙炔的燃烧 | D．碳酸氢钠受热分解 |
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 （ ）
| A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应， CH3OH的产率更高 | |
| B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同 | |
C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大  | D．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1 |
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O (g) △H = －242 kJ·mol－1①肼和NO2反应的热化学方程式为：
_____ 。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为 ；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）
H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是| A．－824.4kJ·mol－1 | B．－627.6kJ·mol－1 |
| C．－744.7kJ·mol－1 | D．－169.4kJ·mol－1 |
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