题目
题型：不详难度：来源：
已知：
△H=+67.7k
J·mol-1
△H=-543kJ·mol-1
△H=-269kJ·mol-1
△H=-242kJ·mol-1（1）肼和
反应的热化学方程式为： 。（2）有人认为若用氟气代替
作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。答案
②N2H4(g) ＋ 2F2(g) =" " N2(g) ＋ 4HF(g)
ΔH = －1135 kJ·mol－1 解析
核心考点
举一反三
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ;
。
| A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是_______________________
_____________。（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则
①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）
| A．加压 |
| B．降低温度 |
| C．再充入1mol CO和2molH2 |
| D．使用更高效的催化剂。 |
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。
① 图中E1代表的意义是 。
该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为 。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
C2H8N2 + N2O4＝ N2 ↑+ CO2↑ + ____
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化
，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。
| A．N2O4只做氧化剂 | B．产物中两种酸都是强酸 |
| C．反应中水只做溶剂 | D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体 |
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。
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