题目
题型:不详难度:来源:
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与__________有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为 __________(填“吸”或“放”)热反应
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
答案
(2)① 0.16mol·L-1·min-1 (2分) ②吸(2分)
(3)cd(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量 |
B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,且能量形式只表现为热量变化 |
C.把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,所以石墨不如金刚石稳定 |
D.原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)利用该装置测得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
①研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2= : 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ· mol-1 |
C.吸热反应都需加热才能完成 |
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数 |
A.其他条件不变,升高温度有利于的生成 |
B.反应对应的反应热 |
C.反应生成的热化学方程式为: |
D.其他条件不变,对于分解生成的反应,增大压强,的转化率减小,平衡常数K减小 |
A.2SO2+ O22SO3;△H=-196.6kJ/mol |
B.N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol |
C.C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);△H=" +393.5kJ/mol" |
D.H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol |
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