题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ· mol-1 |
C.吸热反应都需加热才能完成 |
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其他条件不变,升高温度有利于的生成 |
B.反应对应的反应热 |
C.反应生成的热化学方程式为: |
D.其他条件不变,对于分解生成的反应,增大压强,的转化率减小,平衡常数K减小 |
A.2SO2+ O22SO3;△H=-196.6kJ/mol |
B.N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol |
C.C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);△H=" +393.5kJ/mol" |
D.H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol |
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:
⑴图中A点表示_________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:__ __,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 KJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ·mol-1 ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2= 。
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