题目
题型:不详难度:来源:
A.在外在条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 |
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 |
C.物质发生化学变化一定伴随着能量变化 |
D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.在外在条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.物质发生化学变化】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① | B.②③④ | C.④ | D.①②③ |
A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol |
B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.7kJ/mol |
C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol |
D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.4kJ/mol |
A.C(s)+O2(g)="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol |
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol |
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol |
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等 |
C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 |
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热 |
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol |
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