a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：b＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示
意图为

，b与c形成的化合物的电子式为

。下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：b＞d＞a＞c	B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b	D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

答案

解析

根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。

核心考点

试题【a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：b＞】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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下列说法不正确的是(　　)

A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

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（4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ，违反泡利原理的是________ 。

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(4分)氮可以形成多种离子，如N³^－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。

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(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH₄　②CH₂==CH₂　③CH

CH ④NH₃　⑤NH₄^＋⑥BF₃　⑦P₄　
⑧H₂O　 ⑨H₂O₂⑩ SO₂⑾PCl₃⑿SO₃⒀HCHO ⒁CO₂
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp³杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp²杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。

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