题目
题型:不详难度:来源:
①化学反应过程中一定有能量变化;②△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应;③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比;④放热反应在常温下就一定能进行;⑤生成物的总能量小于反应物总能量时,△H<0;⑥化学反应中放出的热才是反应热;
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.①②③ | D.④⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的 |
B.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 |
C.燃烧反应、中和反应都是放热反应 |
D.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应 |
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 |
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 |
C.该化学反应进行时,只有能量被吸收,故为吸热反应 |
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
A.寻找更多的化石燃料,燃烧产生热量使水分解产生H2 |
B.设法将太阳光聚焦、产生高温,使水分解产生H2 |
C.寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2 |
D.寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取H2 |
A.反应过程中能量关系可用上图表示 |
B.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 |
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极 |
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体 |
A.白磷转化为红磷是物理变化 |
B.在相同条件下红磷比白磷稳定 |
C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高 |
D.相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等 |
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