题目
题型:不详难度:来源:
A.酸碱中和反应 | B.乙醇在空气中完全燃烧 |
C.锌放入稀硫酸中 | D.碳和水蒸气在高温下反应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ;此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生气体外,还有一个很大的优点是:__________ 。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。
| A | B | C | D |
反应装置或图像 | ||||
实验现象或图像信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 |
① 放热
② 放热
③ 放热
请回答:
(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染
(2)根据反应②,断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量__________(填“多”或“少”)。
(3)在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________(填“相等”或“不等”)。
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol |
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
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