题目
题型:不详难度:来源:
(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式: 。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
答案
(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.2 kJ·mol-1 。
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1 。
(3) 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=(b-3a)/2 kJ·mol-1
解析
(1)根据题意1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧放出的热量是55.64kJ×16=890.2 kJ,所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.2 kJ·mol-1 。
(2)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以生成2mol水的反应热是436 kJ·mol-1×2+498 kJ·mol-1-463 kJ·mol-1×2×2=-482 kJ·mol-1,所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1 。
(3)根据盖斯定律可知,(①×3-②)÷2即得到2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l),所以反应热是△H=(b-3a)/2 kJ·mol-1。
核心考点
试题【(每空3分,共9分)请写出下列反应的热化学方程式:(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) (2)
(3) (4)
下列关系式中正确的是
A.2a=b<0 | B.a<c<0 | C.b>d>0 | D.2c=d>0 |
A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量 |
B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 |
C.如果Zn足量,反应速率会经历由慢到快到慢的过程 |
D.用锌粉代替锌粒,速率会加快 |
A.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H<0 |
B.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H>0 |
C.2A + B = 2 C;△H<0 |
D.2C =2 A +B ;△H<0 |
①.碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A.②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.②③④⑤ | D.②③⑤ |
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