题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化钠溶于水中 |
| B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) |
| C．干冰（CO2）的升华 |
| D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
答案
解析
核心考点
试题【下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是
| A．2a=b<0 | B．a<c<0 | C．b>d>0 | D．2c=d>0 |
| A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量 |
| B．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 |
| C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 |
| D．用锌粉代替锌粒，速率会加快 |
| A．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0 |
| B．2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＞0 |
| C．2A + B ＝ 2 C；△H＜0 |
| D．2C ＝2 A +B ；△H＜0 |
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