题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的
反应热(直接写答案) KJ/mol。
答案
(4)偏小(5) -58.2
解析
(2)实验过程中需要尽可能的减少热量损失,所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)由于反应中生成的水不同,所以放出的热量不同。但中和热是不变的,因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
(4)氨水中存在电离平衡,电离吸热,所以测定结果偏小。
(5)根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02+6.7×46.1=5817.074J=5.82kJ
所以反应热是-5.82kJ÷0.1mol=-58.2kJ/mol。
核心考点
试题【100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H的变化是
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.以上都有可能 |
A.2E1=E2 | B.2E1>E2 | C.2E1<E2 | D.E1=E2 |
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 |
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 |
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
A.反应过程中能量关系可用上图表示 |
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
C.若将该反应设计成原电池锌为负极 |
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极F放出气体一定为11.2L |
A.氢气还原氧化铜 | B.氢气在氧气中燃烧 |
C.碳酸钙高温分解 | D.氢氧化钾和氯化铵的反应 |
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