题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量 |
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 |
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量 |
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 |
答案
解析
核心考点
试题【根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质燃烧不一定是放热反应 |
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 |
C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量 |
D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
A.该反应是吸热反应 |
B.该反应是放热反应 |
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 |
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
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