题目
题型:不详难度:来源:
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
答案
解析
试题分析:、25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,所以Q2=Q3;因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热Q1大于-57.3k J•mol-1,故Q1、Q2、Q3的绝对值大小为:Q2=Q3>Q1
点评:本题考查中和热的理解,因为中和反应是放热反应,注意比较大小时要考虑符号问题。
核心考点
试题【强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaO】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)图中a,b分别代表什么意义?
a. ;b. 。
(2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),△H (填“< 0”或“> 0”)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应
A.①②③④⑤ | B.②④ | C.①③④⑤ | D.② |
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 |
C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1 | D.|△H1|>|△H2| |
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s),△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s),△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2,白磷比红磷稳定 | B.Q1 > Q2,红磷比白磷稳定 |
C.Q1 < Q2,白磷比红磷稳定 | D.Q1 < Q2,红磷比白磷稳定 |
A.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1 |
B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2 |
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1; CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| |
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1 |
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1
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