下列说法正确的是(　　)A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="=="

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；
CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

答案

解析

试题分析：A项H₂的燃烧热应该为285.8 kJ·mol^－1；B项S(g)转化为S(s)需要放热，所以Q₁>Q₂；C项浓硫酸遇水放热；CH₃COOH反应过程电离吸热，则|ΔH₁|>|ΔH₂|；D项利用盖斯定律可知正确。
点评：特别提醒：方程式相加减，则反应热也要相加减，本题属于简单题。

核心考点

试题【下列说法正确的是(　　)A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于反应3O₂(g) = 2O₃(g) △H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变

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（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

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（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：

。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是                       。
(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

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