题目
题型:不详难度:来源:
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O(l)
③1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是
A.①② | B.③ | C.④ | D.均不符合 |
答案
解析
试题分析:①②中生成2mol水,反应热是-114.6kJ/mol;③中生成1mol水,反应热是-57.3kJ/mol;④中浓硫酸溶于水放热,所以实际放出的热量大于57.3kJ,因此正确的答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生对反应热概念的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确,反应热与热化学方程式中的化学计量数成正比,然后灵活运用即可得出正确的结论。
核心考点
试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.依据焓判据即可判定(NH4)2CO3受热分解可自发进行 |
C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
P(红磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ,
相同状况下,红磷的稳定性比白磷 (填“强”、“弱”或“无法判断”)
(2)在原电池中,通常较活泼的金属做 极,发生 反应;
电解池中,与电源正极相连的极是 极,发生 反应。
(3)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
①若试管内液面上升,发生 腐蚀,正极反应式为 。
②若试管内液面下降,发生 腐蚀,正极反应式为 。
A.铝和盐酸反应 | B.灼热的木炭与CO2反应 |
C.氢气还原氧化铜 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
(1)实验中观察到的现象是________________________________ 。
(2)产生上述现象的原因是____________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________;
反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mL的H2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。(溶液体积保持不变)
(4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol,则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H= 。
⑵以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为: 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为: ;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为: mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为: 。
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